江苏常州菲络教育机构，江苏常州菲络教育机构怎么样

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邻二氮菲测铁如何确定络合比？

摩尔比测络合比原理:

固定金属离子的量，改变络合剂的量，随着络合剂量的增加，在没达到饱和络合比时，络合物的量会随络合剂量的增加而增加，因此其吸光度值呈上升趋势:达到饱和络合比时,再增加络合剂的量，溶液中金属离子被络合完，因此络合物的量不变，I其吸光度值出现一个平台。延长两曲线交于一点，交点即为金属离子于络合剂的络合比。

在pH=2~9的溶液中，邻二氮菲(o-ph)与Fe2+生成稳定的红色配合物，其IgK形 =21.3，摩尔吸光系数ε=1.1X104，其反应式如下:

Fe2+ + 3(o-ph) = Fe(o-ph)3

红色配合物的最大吸收峰在510nm波长处。本方法的选择性很高，相当于含铁量40倍的Sn2+、A13+、Ca2+、Mg2+、Zn2+、SiO32-,20倍Cr3+、Mn2+、 V(V)、 PO,3-, 5倍Co2+、Cu2+等均不干扰测定。

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